Список теоретических вопросов к экзамену

Вопрос 1) Св-ва волновой функ. Понятие об уравнении Шредингера. Квантовые числа как свойства состояния электрона в атоме. Напишите значения квантовых чисел для каждого из d-электорнов атома … в главном состоянии.

Законы движения наночастиц в квантовой механике выражают волновым уравнением Шредингера. Как и законы Ньютона, это уравнение нереально вывести из каких-то Список теоретических вопросов к экзамену более базовых положений. Оно было получено Шредингером на основании анализа аналогии меж закономерностями традиционной механики и оптики.

Уравнение Шредингера явл. дифференциальным уравнением в личных производных. Для стационарного состояния одной частички массой m оно имеет вид:

,

где: h – неизменная Планка; Ψ – переменная величина; U – возможная энергия частички; Е – полная энергия частички; x Список теоретических вопросов к экзамену, y, z – координаты.

Нередко уравнение Шредингера записывают в малогабаритной форме: , где - оператор Гамильтона (гамильтониан), обозначает все те математические деяния, которые создают в левой части над величиной Ψ.

Переменная Ψ наз. волновой функцией. Её Ψ2 имеет определенный физ. смысл: Ψ2.dv = вероятности рассматриваемой частички в элементе объёма dv. Величина Ψ2 наз. плотностью вероятности, либо электрической Список теоретических вопросов к экзамену вероятности.

Ψ должна быть конечной, непрерывной, конкретной, и обращаться в нуль в тех местах места, где частичка не может находиться.

Ψ – функция зависит не только лишь от 3-х координат, да и от 3-х целочисленных характеристик, нареченных квантовыми числами. Их обозначение n, l и ml .

n – главное квантовое число в Список теоретических вопросов к экзамену значимой степени определяет значение энергии электрона в атоме и размеры электрического облака. Оно воспринимает значения от +1→+∞. С ростом n растут размеры электрического облака и энергия электронов. Не считая цифрового обозначения n употребляется и буквенная индексация: n=1↔K, n=2↔L, n=3↔M, n=4↔N, ….

l – орбитальное (побочное) кв. число, охарактеризовывает энергию электрона Список теоретических вопросов к экзамену снутри слоя и определяет форму электрического облака. Оно воспринимает значения от 0→+(n−1). На практике l почаще обозначается знаками: l=0↔s, l=1↔p, l=2↔d, l=3↔f, l=4↔g, …, l=n−1.

ml − магнитное кв. число, определяет ориентацию орбитали в пространстве. Орбиталь же появляется совокупой электронов с одним и Список теоретических вопросов к экзамену этим же значением магнитного квантового числа, её обычно обозначают □. При данном значении l, ml воспринимает значения: 0, ±1→±l . Общее число значений ml : (2l+1).

У электрона есть и 4-ая кв. черта – спинное кв. число ms, отражающее 4-ую координату нашего мира – время. ms воспринимает (в единицах атомного мира) два значения: . Договоримся считать Список теоретических вопросов к экзамену и будем обозначать электроны с ↑, ↓.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2-ух электронов с схожим набором 4-х квантовых чисел.

Правило Хунда: суммарный спин электронов оболочки должен быть макссиммальным.

Вопрос 2) Св-ва волновой функ. Понятие об уравнении Шредингера. Что такое узловые поверхности? Охарактеризуйте квантовыми числами последующее состояние электронов (в Список теоретических вопросов к экзамену главном состоянии): ….

Узловой поверхностей орбитали наз. геометрическое место точек, где волновая функ. ( ). Узловые поверхности могут быть сферическими, плоскими и коническими. По определению любая орбиталь имеет сферическую узловую поверхность с нескончаемым радиусом. Главное кв. число равно общему числу узловых поверхностей данной орбитали.

Вопрос 3) Дайте опр. последующим понятиям: электрический слой, электрическая оболочка Список теоретических вопросов к экзамену, электрическое скопление, электрическая орбиталь, узловая поверхность. Сколько очень электронов может быть в …-слое, на … - оболочке?

Электрический слой (уровень) – совокупа электронов с одним и этим же значением головного кв. числа n. Наибольшее число е в слое n: 2n­2.

n=1: 1-ый слой либо К-слой; n=2: 2-ой слой либо L-слой; n Список теоретических вопросов к экзамену =3: 3-ий слой либо M-слой; и т.д

Электрическая оболочка – совокупа эл-нов с одним и этим же значением побочного кв. числа l. Мак. число е в оболочке l: 2(2l+1). (2- число значений спинов).

l = 0 s-оболочка; l = 1 p-оболочка; l = 2 d-оболочка; l = 3 f-оболочка; l = 4 g-оболочка Список теоретических вопросов к экзамену.

Электрическая орбиталь – совокупа эл-нов с одним и этим же значением магнитного кв. числа ml, её обозначают □. При данном значении l, магнитное кв. число воспринимает значения: . Общее число значений составляет (2l+1).

Узловой поверхностей орбитали наз. геометрическое место течек, где волновая функ. ( ). Узловые поверхности могут быть сферическими, плоскими и коническими Список теоретических вопросов к экзамену. По определению любая орбиталь имеет сферическую узловую поверхность с нескончаемым радиусом. Главное кв. число равно общему числу узловых поверхностей данной орбитали.

Вопрос 4) Принцип Паули и правило Хунда. Сколько очень электронов может быть в электрическом слое, электрической оболочке, на орбитали ? Какую форму имеют s-, p-, d- орбитали ?

Принцип Паули: в Список теоретических вопросов к экзамену атоме не может быть 2-ух электронов с схожим набором 4-х квантовых чисел.

Правило Хунда: суммарный спин электронов оболочки должен быть макссиммальным.

Наибольшее число е в оболочке l: 2(2l+1).

Наибольшее число е в слое n: 2n­2.

Наибольшее число на орбитали: 2е.

Формы s-, p-, d- орбиталей:

Вопрос 5) Энергия электрона Список теоретических вопросов к экзамену в многоэлектронном атоме. Энергический ряд атомных орбиталей. Напишите электрические формулы атомов …, и иона …. Какие степени окисления может иметь … в соединениях?

Энергия электрона в атоме водорода (теория Бора) определяется единственным (основным) квантовым числом, а в многоэлектронном атоме – основным и орбитальным квантовыми числами. В целом энергия электрона растет по мере роста суммы Список теоретических вопросов к экзамену нареченных квантовых чисел при доминирующем значении квантового числа. При схожей сумме энергия состояния с наименьшим значением гл. кв. числа ниже. В согласовании с этими правилами энергетический ряд атомных орбиталей смотрится последующим образом:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p и т.д.

Вопрос 6) Современная формулировка повторяющегося закона. Энергия ионизации и сродство к электрону, закономерности в Список теоретических вопросов к экзамену их изменении по периодам и группам повторяющейся системы.

Характеристики хим частей, аmee также формы и характеристики образуемых ими соединений, находятся в повторяющейся зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Энергия ионизации - представляет собой меньшую энергию, нужную для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность Список теоретических вопросов к экзамену.

В целом в периоде в согласовании с тенденцией конфигурации атомных радиусов и повышением притяжения электронов к ядру должна возрастать. Но этот рост неравномерен.

Энергия, выделяющаяся при добавлении электрона к нейтральному атому, переходящему при всем этом в отрицательный однозарядный ион, наз. сродством к электрону. Сродство к двум либо более электронам Список теоретических вопросов к экзамену негативно. Более нередко энергию ионизации и сродство к электрону выражают в электроновольтах (эВ). 1 эВ = 1,60.10-19 Дж = 1,6.10-12 эрг.

Причины, определяющие энергию ионизации (энтальпию ионизации):

1) эффект экранирования заряда ядра глубинными оболочками и слоями – уменьшение энергии ионизации атомов в подгруппе .

2) эффект проникания наружных электронов к ядру. Согласно квантовой механике возможность нахождения электрона Список теоретических вопросов к экзамену в других слоях не считая «своего» не равна нулю. Этот эффект ведет к упрочнению связи электрона с ядром, т.е. к росту энергии ионизации, (самые проникающие s-электроны, наименее – p и еще наименее –d).

3) отталкивание электронов 1-го слоя, в особенности находящихся на одной орбитали – уменьшение энергии ионизации.

Закономерности Список теоретических вопросов к экзамену в их изменении по периодам и группам повторяющейся системы:

Вопрос 7) Атомные и ионные радиусы, как их определяют? Как меняются радиусы в радах: …

Так как квантовая механика воспрещает четкое определение координат частички, понятия «радиус атома», «радиус иона» условны. Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы атомов металлов и радиусы атомов Список теоретических вопросов к экзамену великодушных газов. Их определяют как половину расстояния меж слоями атомов в кристаллая соответственных обычных в-в. рентгенографическим либо нейтронографичским способами.

В общем случае радиус атома зависит не только лишь от природы атомов, да и от нрава хим связи меж ними, агрегатного состояния, температуры и ряда других причин. Это событие еще Список теоретических вопросов к экзамену раз показывает на относительность понятия «радиус атома». Атомы не являются несжижаемыми, бездвижно застывшими шариками, они всегда учавствуют во вращательном и колебательном движении.

Радиусы атомов великодушных газов существенно больше радиусов атомов неметаллов соответственных периодов, так как в кристаллах великодушных газов межатомное взаимодействие очень слабенькое.

Шкала ионных радиусов, понятно, не Список теоретических вопросов к экзамену может быть базирована на тех же принципах, что шкала атомных радиусов (ни одна хар-ка личного иона не может быть беспристрастно определена). Современная шкала ионных радиусов базирована на допущении, что границей меж ионами является точка минимума электрической плотности на полосы, соединяющей центры ионов.

Вопрос 8) Атомные и ионные радиусы, как Список теоретических вопросов к экзамену их определяют? Главные закономерности их конфигурации по периодам и группам повторяющейся системы.

Так как квантовая механика воспрещает четкое определение координат частички, понятия «радиус атома», «радиус иона» условны. Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы атомов металлов и радиусы атомов великодушных газов. Их определяют как половину расстояния меж слоями Список теоретических вопросов к экзамену атомов в кристаллая соответственных обычных в-в. рентгенографическим либо нейтронографичским способами.

В общем случае радиус атома зависит не только лишь от природы атомов, да и от нрава хим связи меж ними, агрегатного состояния, температуры и ряда других причин. Это событие еще раз показывает на относительность понятия «радиус Список теоретических вопросов к экзамену атома». Атомы не являются несжижаемыми, бездвижно застывшими шариками, они всегда учавствуют во вращательном и колебательном движении.

Радиусы атомов великодушных газов существенно больше радиусов атомов неметаллов соответственных периодов, так как в кристаллах великодушных газов межатомное взаимодействие очень слабенькое.

Шкала ионных радиусов, понятно, не может быть базирована на тех же Список теоретических вопросов к экзамену принципах, что шкала атомных радиусов (ни одна хар-ка личного иона не может быть беспристрастно определена). Современная шкала ионных радиусов базирована на допущении, что границей меж ионами является точка минимума электрической плотности на полосы, соединяющей центры ионов.

Повторяющийся закон ведёт к след. закономерностям в изменении атомных и ионных радиусов:

1) в периодах слева Список теоретических вопросов к экзамену вправо в целом радиус атома миниатюризируется, потом в конце резко увеличивается у атома великодушного газа.

2) в подгруппах сверху вниз происходит рост радиуса атома: более значимый в основных подгруппах и наименее значимый – в побочных.

3) радиус катиона меньше радиуса атома и миниатюризируется с ростом заряда катиона.

4) радиус аниона больше радиуса атома Список теоретических вопросов к экзамену.

5) в периодах радиусы ионов d-элементов схожего заряда плавненько уменьшаются, это так называемое d-сжатие.

6) аналогичное явление отмечается и для f-элементов.

7) Радиусы однотипных ионов (имеющих схожую электрическую «макушку») в подгруппах плавненько растут.

8) Если разные ионы имеют однообразное число электронов (изоэлектронные), то размер таких ионов будет определяться Список теоретических вопросов к экзамену зарядом ядра иона. Минимальным будет ион с огромным зарядом ядра. Радиус изоэлектронных ионов миниатюризируется с ростом заряда иона.

Вопрос 9) Относительная сила кислот и оснований (схема Косселя) на примерах … .

Сила кислородных кислот будет возрастать с повышением степени окисления атома элемента и миниатюризируется радиуса его иона. У оснований напротив.

Сила Список теоретических вопросов к экзамену бескислородных кислот растет с уменьшением степени окисления атома элемента и повышением радиуса его иона. Сила бескислородных кислот в растворе будет возрастать в подгруппе, т.к при схожей степени окисления атома элемента возрастает радиус его иона.

Более сильным электролитам из 2-ух считается тот, у которого при схожей молярной концентрации больше степень диссоциации.

Вопрос Список теоретических вопросов к экзамену 10) Главные положения способа валентных связей при описании хим связи. Валентные способности атомов ….

Главные положения способа валентных связей:

1) Образуют хим связь два электрона с обратными спинами; происходит перекрывание Ψ-функций и увеличение электр. плотности меж ядрами;

2) связь локализована в направлении наибольшего перекрывания Ψ-функций электронов;

3) чем посильнее перекрывание, тем прочнее связь;

4) валентность Список теоретических вопросов к экзамену атома численно равна количеству неспаренных электронов на наружном слое в главном состоянии либо могут быть в возбужденном состоянии.

Вопрос 11) Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи на примерах молекул … , и ионов ….

Образование хим связи может быть и за счет пары электронов, принадлежавших до образования связи одному из атомов Список теоретических вопросов к экзамену. Такую связь именуют донорно-акцепторной.

Первоначало атом А имеет пару е, а атом В – свободную орбиталь. Атом А отдаёт один е атому В, 1-ый становится катионом с неспаренным е, а 2-ой – анионом с неспареннм е. Дальше эти частички обычным методом образуют полярную ковалентную связь.

Вопрос 12) Гибридизация атомных орбиталей Список теоретических вопросов к экзамену при описании хим связи. Варианты гибридизации с ролью s-, p- и d- орбиталей. Какие из приведенных молекул линейные: … ?

Несколько различных, но не очень отличающихся по энергии орбиталей заменяются таким же числом схожих по энергии, а означает и симметрично расположенных в пространстве орбиталей.

Как видно, гибридная орбиталь более вытянута в сторону Список теоретических вопросов к экзамену связи, как следует перекрывание будет более сильным, а связь более крепкой по сопоставлению со связью, образуемой негибридной орбиталью.

sp – линейная 1800.

sp2 – верный треугольник 1200.

sp3 – тетраэдр 109028’.

dsp2 – размещение партнеров по верхушкам квадрата относительно центрального атома (типично для всеохватывающих соединений).

dsp3 – прав. тригональная пирамида.

d2sp3 – октаэдр.

Квантово-химические расчеты демонстрируют, что Список теоретических вопросов к экзамену более 2-ух d-орбиталей использовать в гибридной композиции нерентабельно. Потому для описания 7 и восьми схожих связей (к примеру, в комплексах) завлекают в гибридные композиции f-орбитали: d2sp3f и d2sp3f2.

Гибридизация прибыльна при n=2, эффективна почти всегда при n=3, малоэффективна при n=4,5,6,7.

В гибридную комбинацию фактически Список теоретических вопросов к экзамену всегда включают свободные (неподеленные) электрические пары, имеющиеся у атома, в отношении связей которого используются гибридные представления. Таким макаром, для нахождения типа гибридизации орбиталей атома следует просуммировать число его партнеров по хим связи и число свободных электрических пар (у воды 2+2 и sp3 – уголковая, угол 109028’).

Вопрос 13) Гибридизация атомных орбиталей при описании хим Список теоретических вопросов к экзамену связи. Варианты гибридизации с ролью s-, p- и d- орбиталей. Какие из преведенных молекул плоские: … ?

Вопрос 14) Гибридизация атомных орбиталей при описании хим связи. Изобратите схемы перекрывания атомных орбиталей при образования связей в молекулах: …

Вопрос 15) Образование кратных связей. δ- и π- связи, их особенности. Изобратите схемы перекрывания атомных орбиталей при образования Список теоретических вопросов к экзамену связей в молекулах: …

Главные положения способа валентных связей:

1) связь дают два электрона с обратными спинами; происходит перекрывание Ψ - функций и увеличение электр. плотности меж ядрами;

2) связь сосредоточена в направлении наибольшего перекрывания Ψ - функций электронов;

3) валентность атома численно равна количеству неспаренных электронов на наружном слое в главном состоянии либо кол-ву Список теоретических вопросов к экзамену неспаренных электронов, которые могут быть в возбужденном состоянии;

4) чем посильнее перекрывание, тем прочнее связь.

По нраву перекрывания орбиталей обычно выделяют σ - и π - связи. Связи, образованные электрическими орбиталями, имеющими максимум зоны перекрывания на полосы, соединяющей ядра, именуются σ - связями.

Связи, образованные электрическими орбиталями, дающими максимумы перекрывания по обе стороны от полосы, соединяющей ядра, именуются Список теоретических вопросов к экзамену π - связями.
В подавляющем большинстве случаев π - связи наименее крепкие, чем σ - связи. В кратной связи только одна связь σ - типа, все другие (одна либо две) относятся к π - связям.

Вопрос 16) Процедура наложения валентных схем в способе валентных связей для разъяснения дробной кратности связи на примерах молекул … и иона …

Традиционный способ ВС не Список теоретических вопросов к экзамену способен разъяснить дробный нрав связи, а многие частички характеризуются конкретно такими связями. Был предложен уникальный подход. Реальное рассредотачивание связей в частичке представляется результатом наложения 2-ух схем с различной кратностью связей. К примеру, полуторная = наложение однократной связи и двойной.

В молекуле N2O свойства связи меж атомами азота соответствуют кратности 2,5 ((3+2)/2); а Список теоретических вопросов к экзамену связь меж атомами азота и кислорода приблизительно полуторная ((1+2)/2). Подобного рассредотачивания связей можно достигнуть наложением 2-ух валентных схем:

N≡N+-O- ↔ N- =N+=O

N≡N→O ↔ N←N=O

Что приводит к след. рассредотачиванию связей: N=N-O. Для нитратного аниона:

O--N+ ↔O=N+ ↔O--N+ либо O--N ↔O Список теоретических вопросов к экзамену=N ↔O←N

В итоге приходим к выводу, что все связи однообразные, анион имеет форму правильного треугольника, кратность связи азот-кислород равна 4/3.

HN3 : H-N=N+=N-↔H-N--N+≡N либо H-N=N=N↔H-N←N≡N , H-N-N=N

Вопрос 17) Модель отталкивания локализованных электрических пар (способ Список теоретических вопросов к экзамену Гиллеспи). Главные положения на примере молекул ….

Обычным и комфортным способом пророчества геометрии молекул является модель отталкивания локализованных электрических пар либо способ Гиллеспи, имеющий в собственной базе способ ВС. Начальными данными для обозначенного способа являются число связанных с центральным атомом других атомов, валентные способности всех связанных атомов, количество электронов на Список теоретических вопросов к экзамену наружном слое центрального атома.
Главные положения:

1) Любая электрическая пара, как образующая связь, так и неподеленная, занимает конкретное место в пространстве (локализованная электр. пара). Скопление двойной и тройной связи рассматривается как единое. Очевидно, электрические пары (эл. облака) отталкиваются.

2) Зависимо от числа локализованных электрических пар они размещаются в пространстве Список теоретических вопросов к экзамену след образом:

2 – линейная конфигурация

3 – верный треугольник

4 – тетраэдр

5 – верная тригональная бипирамида

6 – октаэдр

7 – октаэдр с искажением либо верная пентагональная пирамида.

Процедура работы: центральный атом – А (самый многовалентный атом), связанный с ним другой атом – В, неподеленная электрическая пара – Е; общее число партнеров центрального тома по хим. связи – n; а число неподеленных эл. пар у него – m. ABnEm. Вероятные дополнения Список теоретических вопросов к экзамену:

а) скопление двойной связи занимает в пространстве большее место, чем скопление однократной связи.

б) скопление тройной связи занимает в пространстве большее место, чем скопление двойной связи и тем паче, чем скопление однократной связи.

в) в случае полярной ковалентной связи электрическое скопление сконцентрировано в основном около более электроотрицательного атома.

г Список теоретических вопросов к экзамену) скопление неподеленной электрической пары занимает в пространстве большее место, чем скопление однократной.

д) все электроны, образующ. хим. связи, числятся равноценными независимо от их вида (s,p,d,f).

е) атомный состав (ядро, внутр. оболочка) не оказывает воздействия на размещение валентных электронов.

ж) эл. пары размещаются в Список теоретических вопросов к экзамену пространстве таким макаром, чтоб отталкивание меж ними было наименьшим.

з) строение молекулы определяется в пространстве связывающих электрических пар.
Вопрос 18) Действенные заряды атомов в молекулах. Дипольный момент связи, дипольный момент молекул. Дипольный момент молекулы и её строение на примерах ….

Связь, образованная электронами, принадлежащими обоим атомам, именуется ковалентной. Ковалентная неполярная вероятна только меж Список теоретических вопросов к экзамену схожими атомами.

А В : А+ ↔ В- (электростатическое притяжение). Это ионная связь. Строго говоря, соединения с чисто ионной связью нет. Самый нередкий тип связи – полярная ковалентная. В данном случае общая электрическая пара смещена к одному из атомов в согласовании с их электроотрицательностью. ЭО – это суммарная хар-ка возможности Список теоретических вопросов к экзамену атома отдавать и присоединять электроны. ЭО сами по для себя не очень важны, важны ΔЭО. Чем больше ΔЭО, тем полярнее (ионнее) связь.

Смещение электрической плотности при образовании полярной ков. связи можно учитывать, приписав атомам действенные заряды в единицах заряда электрона (δ,+δ, -δ). Это условные величины, т.к. электрон нельзя “поделить” меж Список теоретических вопросов к экзамену атомами. Действенные заряды определяют экспериментально и они позволяют представить полярную ковалентную связь композицией “чисто” ковалентной и “чисто” ионной связей.

Если связь “чисто” ковалентная, то δ=0, если ионная, то δ = ±1 (однократная), δ=±2 (двухкратная связь) и т.п.

А для полярной ковалентной связи – промежные значения.
пример Н+0,2∙∙∙Cl-0,2 0,8*0+0,2*1 (80% ковалентной связи и 20% ионной). Так даже у CsF Список теоретических вопросов к экзамену δ= ±0,99, означает «чисто» ионных соединений нет!

Дипольный момент связи (μ) А∙∙∙В равен произведению действенного заряда на расстояние меж ядрами атомов: μ=δ∙d. Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов связей с учетом неподеленных электрических пар. Единица μ – один Дебай (1Д), 1Д=3,3∙10-30Кл*м.

Обычно μ тяжело предсказать, т.к. δ и d меняются Список теоретических вопросов к экзамену обратно. К примеру: HF; HCl; HBr: падение δ (μ падает); CsF; CsCl; CsBr: рост d (μ вырастает).

Что принципиально – чем симметричнее молекула, тем меньше ее μ, к примеру симметричные молекулы (CO2; BCl3; CCl4; PCl5; SF6) неполярны и имеют μ=0.

Вопрос 19) Главные положения способа молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Растолкуйте парамагнитные св-ва … и найдите кратность связи Список теоретических вопросов к экзамену в … и …

Главные положения способа МО:

1) При соединении 2-ух атомов в молекулу вероятны два состояния – две МО: с более низкой энергией (Есвяз) и поболее высочайшей энергией (Еразр). Переход электрона на первую орбиталь ведёт к образованию связи, а на вторую – не даёт. Если атомная орбиталь “переселяется” в молекулу без конфигураций Список теоретических вопросов к экзамену энергии, она наз. несвязывающей.

2) Способ МО учитывает вклад в хим. связь отдельных е.

3) В первом приближении один электрон на разрыхляющей орбитали сводит на нет действие 1-го связывающего электрона. Отсюда кратность связи равна полуразности числа связывающих и разрыхляющих электронов.

Вопрос 20) Главные положения способа валентных связей при описании хим связи в Список теоретических вопросов к экзамену всеохватывающих соединениях. Разглядите на примерах … и …

Согласно представлениям способа ВС хим. связь в компл. соед. носит донор-акцепторный нрав. Свободные пары е, которыми владеют лиганды, заполняют пустые орбитали центрального иона. Эти орбитали объединяют в гибридные композиции зависимо от координационного числа (к.ч).

Компл. соед. с к.ч., равным Список теоретических вопросов к экзамену двум, описываются с позиции sp-гибридизации.

Компл. соед. с к.ч., равным трём, обычно описываются исходя из sp2-гибрид.

Компл. соед. с к.ч., равным четырём, вероятны два варианта. Есв – энергия образования связи; Епары – энергия образования электрической пары из неспаренных е. Если Есв < Епары, то спиновое состояние центрального иона в компл. остается этим же, связь в компл. анионе охарактеризовывает sp3-гибрид., компл. ион имеет тетраэдрическое строение и характеризуется высочайшим спином. Если Есв > Епары, то происходит обр. пары, хим Список теоретических вопросов к экзамену. связь в этом компл. описываем с позиций dsp2-гибрид, квадратное строение и характеризуется низким спином.

Компл. соед. с к.ч., равным 5: dsp3-гибрид.

Компл. соед. с к.ч., равным 6: ….

Вопрос 21) Главные положения теории кристаллического поля при описании хим связи в всеохватывающих соединениях. Разглядите на примерах … и …

Соединения, образованные из Список теоретических вопросов к экзамену 2-ух либо более обычных соединений, каждое из которых может существовать независимо, именуют всеохватывающими соединениями.
Центральный ион (атом) в всеохватывающем соединении наз. комплексообразователем. (ион d– либо f–элемента, пореже p- либо s–элемента). Конкретно окружающие к/о ионы либо молекулы, именуемые лигандами, образуют вкупе с к/о внутреннюю (координационную) сферу (выделяется Список теоретических вопросов к экзамену [ ]). Ионы (молекулы) за пределами внутренней сферы образуют внешнюю сферу компл. соединения. Общее число лигандов во внутр. сфере именуется координационным числом.

Так как комплексообразователем является почти всегда катион металла, а лигандами – анионы либо очень полярные молекулы, то электростатическое взаимодействие заносит значимый вклад в энергетику комплексообразования. Конкретно на Список теоретических вопросов к экзамену этом акцентирует внимание теория кристаллического поля (ТКП). Её заглавие отражает тот факт, что электростатическое взаимодействие типично сначала для кристаллов ионных соединений. Главные положения:

1. связь меж к/о и лигандами рассматривается как электростатическая.

2. Лиганды числятся точечными ионами либо точечными диполями, их электрическое строение игнорируется.

3. Лиганды и к/о числятся агрессивно закрепленными Список теоретических вопросов к экзамену.

4. Тщательно рассматривается электрическое строение к/о.

Вопрос 22) Эквиваленты в-в в реакциях обмена (либо в окислительно – восстановительных реакциях). Фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объём эквивалента. Приведите три примера. Закон эквивалентов.

Эквивалентом наз. реальную либо условную частичку, подобающую одному электрону в данной ОВР, либо одному протону (одному гидроксилу, одному единичному Список теоретических вопросов к экзамену заряду) в данной обменной реакции. Другими словами, эквивалент – это часть молекулы, приходящаяся на один электрон в данной ОВР либо на один протон (одн гидроксил, единичный заряд) в данной обменной реакции.

Фактор эквивалентности указывает, какую часть составляет эквивалент от молекулы. Данная величина изменяется от нуля до единицы.

1 моль Список теоретических вопросов к экзамену экв. содержит 6,02.1023 эквивалентов, а его масса в граммах и будет молярной массой эквивалента: Мэкв = fэкв.M.

Молярный объём эквивалента – это объём, который занимает 1 моль экв. в-ва при данных критериях.

Закон эквивалентов: число эквивалентов участников процесса есть неизменная величина.

Вопрос 23) Закон эквивалентов. Разные формы записи закона (реакции в-в в Список теоретических вопросов к экзамену смесях, реакции в-в в газообразном состоянии). Что такое обычная концентрация и как она связана и молярной концентрацией ?

Закон эквивалентов: число эквивалентов участников процесса есть неизменная величина.

1 моль экв. содержит 6,02.1023 эквивалентов, а его масса в граммах и будет молярной массой эквивалента: Мэкв = fэкв.M. Число молей эквивалентов каждого Список теоретических вопросов к экзамену из участников процесса может быть найдено последующим образом: ; , где mA и mB – массы в-в А и B. И потому другая запись закона эквивалентов имеет: “число молей эквивалентов участников данного процесса есть неизменная величина”: nэкв.A = nэкв.B = nэкв.C = … = const.

Если участники процесса находятся в растворе, то число молей эквивалентов Список теоретических вопросов к экзамену каждого из их может быть найдено умножением обычной концентрации в-ва на объём его раствора. В итоге для этого личного варианта закон эквивалентов воспринимает форму:

Для хим расчетов с ролью газов вместе с молярными массами интенсивно употребляет величина 22,4 л (объём 1 моль газа при обычных критериях). Аналогично вводится: .

Обычная Список теоретических вопросов к экзамену концентрация (нормальность) н раствора равна числу молей эквивалентов растворенного в-ва в 1 л раствора. Мэкв = fэкв.M .

Вопрос 24) Систематизация окислительно – восстановительных реакций. Преведите по 2 примера реакций каждого типа (не используйте уравнения из задания №5).

Систематизация ОВР:

1) межмолекулярные ОВР – в этих реакциях окислителем и восстановителем являются различные молекулы.

2) внутримолекулярные ОВР – в этих Список теоретических вопросов к экзамену реакциях окислителем и восстановителем являются атомы разных либо одиноковых частей, находящихся в различных частях одной молекулы, к примеру: (N-3H4)2Cr+62O7 N02 + Cr+32O3 + 4H20.

3) реакции диспропорционирования, в каких окислителем и восстановителем являются одни и те же атомы в молекуле: 3Cl02 + 6KOH 5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O.

Вопрос Список теоретических вопросов к экзамену 25) Обычные восстановители в ОВР. Каковы продукты их окисления? Приведите примеры. Систематизация ОВР.

Восстановитель – вещество, молекулы либо ионы которого отдают электроны. Обычные восстановители:

1) в-ва, молекулы которых содержат атомы частей в больших отрицательных степенях окисления либо степени окисления которых просто увеличиваются, к примеру: Na2S-2; KI-1; N-3H3; KN+3O Список теоретических вопросов к экзамену2; K2S+4O3;

2) катионы металлов более низкой степени окисления, к примеру: Fe+2; Sn+2;

3) металлы, из их сначала – щелочные и щелочно-земельные металлы, а так же – водород при завышенных температурах.

Продукты их окисления: Если элемент является окислителем – его степень окисления снижается; если элемент является восстановителем – его степень окисления увеличивается Список теоретических вопросов к экзамену.

Посреди обычных веществ к обычным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, алюминий, цинк, железо и др.), также некие неметаллы, такие как Н2, С (в виде угля либо кокса), Р, Si. При всем этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов. В щелочной среде металлы, которые Список теоретических вопросов к экзамену образуют амфотерные гидроксиды (к примеру, цинк, алюминий, олово), входят в состав анионов гидроксокомплексов. С в большинстве случаев окисляется до монооксида либо диоксида; Р, при действии сильных окислителей, окисляется до ортофосфорной кислоты.

В бескислородных кислотах (HCl, HBr, HI, H2S) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют обыкновенные Список теоретических вопросов к экзамену вещества. В ряду галогенид-ионов восстановительные характеристики усиливаются от Cl– к I–.

Окислительно-восстановительная двойственность – способность 1-го и такого же вещества, зависимо от реагентов и от критерий проведения реакции, выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. В таких субстанциях содержится элемент в промежной степени Список теоретических вопросов к экзамену окисления .

Окислительно-восстановительная двойственность свойственна для обычных веществ – неметаллов. К примеру, азотная кислота за счет азота в высшей степени окисления +5 может выступать исключительно в роли окислителя. В аммиаке азот в низшей степени окисления –3, и, потому, за счет азота аммиак может выступать исключительно в роли восстановителя. А в азотистой кислоте HNO2 азот Список теоретических вопросов к экзамену находится в промежной степени окисления +3. Азотистая кислота окисляется кислородом, и в данном случае азот – восстановитель.

Вопрос 26) Обычные окислители в ОВР. Каковы продукты их восстановления? Систематизация ОВР. Приведите примеры.

Окислитель – вещество, молекулы либо ионы которого принимают электроны. Обычные окислители:

1) в-ва, молекулы которых содержат атомы частей в высших положительных Список теоретических вопросов к экзамену степенях окисления, к примеру: KMn+7O4, KBi+5O3, K2Cr2+6O7, Pb+4O2;

2) катионы металлов более высочайшего заряда (более высочайшей степени окисления), к примеру: Fe+3; Au+3; Sn+4;

3) галогены и кислород (при завышенных температурах).

Систематизация ОВР:

1) межмолекулярные ОВР – в этих реакциях окислителем и восстановителем являются различные молекулы.

2) внутримолекулярные ОВР – в этих Список теоретических вопросов к экзамену реакциях окислителем восстановителем являются атомы разных либо одиноковых частей, находящихся в различных частях одной молекулы, к примеру: (N-3H4)2Cr+62O7 N02 + Cr+32O3 + 4H20.

3) реакции диспропорционирования, в каких окислителем и восстановителем являются одни и те же атомы в молекуле: 3Cl02 + 6KOH 5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O.

Продукты Список теоретических вопросов к экзамену их восстановления: Если элемент является окислителем – его степень окисления снижается; если элемент является восстановителем – его степень окисления увеличивается. Посреди обычных веществ окислительные характеристики свойственны для обычных неметаллов (F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3). Галогены, выступая в качестве окислителей, получают степень окисления –1, при этом от фтора к иоду Список теоретических вопросов к экзамену окислительные характеристики слабеют. Кислород, восстанавливаясь, приобретает степень окисления –2 (H2O либо OH–).

Сложные вещества, применяемые в качестве окислителей, очень нередко, содержат элементы в высшей степени окисления. К примеру: KMn+7O4; K2Cr+62O7; HN+5O3; KCl+7O4. Концентрированная серная кислота проявляет окислительные характеристики за счет серы в высшей степени окисления +6. Продуктами восстановления Список теоретических вопросов к экзамену серы могут быть: SO2 (степень окисления серы +4), сера – обычное вещество (степень окисления серы 0), сероводород (степень окисления серы –2).


spisok-sovetov-po-zashite-doktorskih-i-kandidatskih-dissertacij-utverzhdennih-prodlennih-prikazami-rosobrnadzora-stranica-10.html
spisok-sovetov-po-zashite-doktorskih-i-kandidatskih-dissertacij-utverzhdennih-prodlennih-prikazami-rosobrnadzora-stranica-2.html
spisok-sovetov-po-zashite-doktorskih-i-kandidatskih-dissertacij-utverzhdennih-prodlennih-prikazami-rosobrnadzora-stranica-7.html